化学反应速率

　　[教学目标]

　　1.知识目标

　　（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　2.能力和方法目标

　　（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

　　（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

　　[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

　　[教学过程]

　　见ppt文件。

　　[随堂练习]

　　1.一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

　　①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

　　（a）①②③  （b）①③  （c）②③  （d）①②③④

　　2.no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2

　　对此反应，下列叙述正确的是（  ）

　　（a）使用催化剂能加快反应速率    

　　（b）改变压强对反应速率没有影响

　　（c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

　　（d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

　　3.设  c+co2  2co-q1，反应速率为υ1；n2+3h2  2nh3+q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（  ）。

　　（a）同时增大             （b）同时减小 

　　（c）υ1增大，υ2减小     （d）υ1减小，υ2­增大

　　4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

　　（a） ①④       （b）③④      

　　（c）①②③      （d）②③

　　5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（   ）

　　编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

　　（mol）                                       (℃)

　　a         mg，0.1           6 mol·l-1 硝酸10ml            60

　　b         mg，0.1           3 mol·l-1 盐酸10ml            60

　　c         fe，0.1            3 mol·l-1l 盐酸10ml          60

　　d         mg，0.1           3 mol·l-1 硫酸10ml            60

　　6.容积固定的2l密闭容器中进行的某一可逆反应

　　a（气）+2b（气） 2c（气）

　　以b的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·l-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

　　（a）a的物质的量浓度的减少    （b）b的物质的量浓度的减少

　　（c）c的物质的量增加            （d）b的物质的量减少

　　7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

　　（a）把块状矿石碾成粉末     （b）向炉内喷吹氧气

　　（c）使用fe2o3作催化剂     （d）降低体系的温度

　　8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1)和s（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[h+]增大而加快。        

　　（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。     

　　（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

　　9.在密闭容器中发生2so2+o2   2so3反应，现控制下列三种不同的条件：

　　①在400℃时，10molso2与5molo2反应；

　　②在400℃时，20molso2与5molo2反应；                              

　　③在300℃时，10molso2与5molo2反应；             

　　问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

　　10.fe3+和i-在水溶液中的反应如下：2i-+2fe3+ = 2fe2++i2（水溶液）。正向反应速率和i-、fe3+的浓度关系为υ=k[i-]m[fe3+]n(k为常数)

　　[i-]（mol·l-1）

　　[fe3+ ]( mol·l-1)                   

　　υmol·l-1·s-1)

　　（1）

　　0.20

　　0.80

　　0.032k

　　（2）

　　0.60

　　0.40

　　0.144k

　　（3）

　　0.80

　　0.20

　　0.128k

　　通过所给数据计算得知：

　　在υ=k[i-]m[fe3+]n中，m、n的值为______。[选填a、b、c、d]

　　（a）m=1，n=1    （b）m=1，n=2    （c）m=2，n=1     （d）m=2，n=2

　　碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

　　课堂练习答案

　　1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。

　　8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。

　　9.②；③。  10.c；大于。