化学键

　　第二章第一节化学键学案

　　学习目标： 1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念

　　2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质

　　3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应

　　学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解

　　学习过程：

　　一、化学键

　　1.离子键的形成

　　钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：

　　思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

　　na－e → na＋    cl ＋ e → cl－

　　小结：。

　　离子键：。

　　nh4no3中是否也存在离子键，为什么？

　　思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？

　　结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。

　　2. 共价键：的相互作用。

　　3、化学键：

　　强调：①直接相邻原子（离子）强相互作用

　　②化学反应的实质

　　4、离子化合物：

　　如：

　　共价化合物：

　　如：

　　二.电子式

　　概念：

　　注意：

　　①原子电子式的表示：                                               

　　②阳离子的电子式用表示；

　　阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。

　　③用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。

　　④活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。

　　⑤写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时，先分析涉及的原子的最外层有几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。

　　⑥同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）

　　练习：写出下列微粒的电子式

　　n： o          c              f            k+：

　　mg2+：  o2-： cl-： o2：

　　nacl：  mgcl2： na2o：

　　用电子式表示下列微粒形成过程：

　　nacl：

　　hcl：

　　三、化学反应中的能量变化

　　化学反应的过程==破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释放能量）。故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。

　　1、从化学键的断裂与形成分析：

　　若e1<e2:反应能量

　　若e1>e2:反应能量

　　2、从反应物、生成物所具有的总能量分析：

　　若e3<e4:反应能量

　　若e3>e4:反应能量

　　3、吸热反应与放热反应

　　（1）定义：吸热反应：

　　放热反应：

　　（2）常见的吸热反应和放热反应

　　大多数的分解反应

　　吸热反应：   ba（oh）2晶体与nh4cl固体的反应

　　碳与水、碳与二氧化碳的反应

　　所有的燃烧反应

　　大多数的化合反应

　　放热反应：酸碱中和反应

　　金属与酸的反应

　　铝热反应

　　学习小结：

　　1、离子键和共价键比较

　　比较类型

　　离子键

　　共价键

　　定义

　　成键微粒

　　成键性质

　　成键方式

　　成键条件

　　存在

　　实例

　　2.化学反应的本质。

　　练习：

　　1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

　　a.离子化合物可能含共价键                     b.共价化合物中可能含离子键

　　c.离子化合物中只含离子键                     d.共价化合物中不含离子键

　　2.下列关于化学键的叙述不正确的是

　　a.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键

　　b.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间(或离子之间)的强烈相互作用

　　c.范德华力的强度较小，因为它不是化学键

　　d.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

　　3.根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

　　a.白磷转化为红磷              b.金刚石变成石墨

　　c.nacl熔化                    d.p2o5吸水

　　4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是

　　a.6和8                 b.8和11             c.12和9             d.11和17

　　5.a、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的电子式为。1 mol b单质能从盐酸中置换3 g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b离子的结构示意图为，b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。c元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则c元素是___________，c与钠反应生成的化合物中的化学键类型是___________，

　　6、已知反应x+y==m+n为放热反应，对该反应的说法下列正确的是（）

　　a、x所贮藏的化学能一定高于y所贮藏的化学能

　　b、m所贮藏的化学能一定高于n所贮藏的化学能

　　c、x+y所贮藏的化学能一定高于m+n所贮藏的化学能

　　d、断开x及y的化学键所吸收的能量比形成m及n中的化学键所放出的能量多

　　7、①o2②nabr③h2so4④na2co3⑤na2s⑥nahso4⑦naoh⑧cao⑨ne⑩金刚石

　　（1）上述只含共价键的是，只含离子键的是

　　既含有离子键有含有共价键的是（填序号，下同）

　　（2）上述物质中，属于离子化合物的是，

　　属于共价化合物的是

　　（3）将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的键，写出其电离方程式